Reaksi Redoks - Pengertian, Rumus Beserta Contohnya

Kang Gus Tri - Kegiatan membaca ini adalah kegiatan yang paling tidak disukai sebagian besar pelajar Indonesia. Apa lagi untuk membaca buku pelajaran itu adalah suatu hal yang tidak disukai para pada saat ini, apalagi materi yang dibacanya itu panjang tambah makin malas saja lah para pelajar untuk membaca buku tersebut.

Untuk itu jalan yang anda ambil sudah tepat yang telah mengunjungi blog saya ini, karena saya akan meringkaskan materi pelajaran untuk anda semua agar tidak terlalu capek lagi untuk membaca buku yang begitu tebal, dan sangat bertele-tele.

Untuk itu silahkan anda simak dengan cermat dan seksama materi yang akan kami sampaikan ini, yaitu tentang "Reaksi Redoks".

Reaksi Redoks

a. Konsep Reaksi Redoks

Reaksi Redoks adalah reaksi yang mengalami reduksi dan oksidasi. Perbedaan oksidasi dan reduksi, akan diterangkan dalam tabel di bawah ini.

Reaksi Oksidasi	Reaksi Reduksi
1.Reaksi Pengikatan Oksigen    Contoh :    CH4(g) + 2O2(g) → CO2(g) + 2H2O(g)	1. Reaksi pelepasan Oksigen     Contoh :     Cr2O2(s) + 2Al(s) → Al2O2(s) + 2Cr(s)
2. Reaksi pelepasan elektron     Contoh: Na → Na+ + e-	2.Reaksi pengikatan elektron    Contoh : S2+ + 2e- → S
3. Reaksi peningkatan bilangan oksidasi     Contoh : 4FeO + O2 → 2Fe2O3      Bilangan oksidasi Fe dalam 4FeO adalah +2, sedangkan dalam 2Fe2O3 adalah +3. Karena unsur Fe mengalami kenaikan bilangan oksidasi, yaitu dari +2 menjadi +3, maka 4FeO mengalami reaksi oksidasi. Reduktornya adalah 4FeO dan zat hasil oksidasi adalah 2Fe2O3.      Zat yang mengalami oksidasi disebut Reduktor.	3. Reaksi penurunan bilangan oksidasi     Contoh : 2SO4 → 2SO2 + O4      Bilangan oksidasi S dalam 2SO4 adalah +6, sedangkan dalam 2SO2 adalah +4. Karena unsur S mengalami kenaikan bilangan oksidasi, yaitu dari +6 menjadi +4, maka 2SO4  mengalami reaksi reduksi. Oksidatornya adalah 2SO2 dan zat hasil reduksi adalah 2SO4.      Zat yang mengalami reduksi disebut Oksidator.

b. Bilangan Oksidasi (BILOKS)

Ketentuan BILOKS :

1. Unsur bebas memiliki BILOKS = 0. Contoh unsur bebas seperti O₂, Na, N₂, dan C;

2. Logam golongan IA, IIA, dan IIIA memiliki BILOKS sesuai dengan golongannya. Contoh KOH BILOKS K=+1;
3. Oksigen memiliki BILOKS = -2, kecuali:

• Senyawa Perioksida, BILOKS O = -1, contoh dalam H₂O₂, Na₂O₂
• Senyawa Superoksida, BILOKS O = -1/2, contoh dalam KO₂ ;

4. Hidrogen memiliki BILOKS = +1, kecuali dalam senyawa Hidrida (senyawa hidrogen dengan logam) memiliki BILOKS = -1, contohnya dalam NaH, KH, dan CaH₂ ;

5. Jumlah BILOKS suatu senyawa = 0;

6. Jumlah BILOKS suatu ion = muatannya;

7. Unsur Halogen sebagai Halia memiliki BILOKS = -1.

c. Penyetaraan Redoks

Ada 2 cara penyetaraan reaksi redoks, yaitu:

1. Metode Setengah Reaksi

    Langkah-langkahnya, ntara lain:

    * Tuliskan reaksi reduksi dan oksidasi secara terpisah;

    * Setarakan jumlah atom yang menglami perubahan bilangan oksidasi;

    * Setarakan jumlah atom O dengan memperhatikan kondisi asam atau basa;

    * Kondisi asam : ruas yang kurang O ditambahkan H₂O, ruas yang kurang H ditambah H⁺;
    * Kondisi basa : ruas yang kelebihan O ditambahkan H₂O dan setarakan atom H dengan menambahkan OH^-;
    * Setarakan jumlah muatan kedua pada ruas yang kelebihan muatan positif;
    * Samakan jumlah elektron kedua reaksi dengan mengalikannya;
    * Jumlahkan kedua reaksi tersebut.
2. Metode Bilangan oksidasi
    Langkah-Langkahnya antara lain:
    * Hitung bilangan oksidasi unsur yang mengalami perubahan bilangan oksidasi;
    * Setarakan jumlah atom unsur yang berubah bilangan oksidasi;
    * Samakan perubahan bilangan oksidasi pada kenaikan dan penurunannya dengan mengalikan dengan faktor x;
    * Jadikan faktor x sebagai pengali unsur atau senyawa pada reaksi;
    * Setarakan muatan dengan menambah ion H⁺ (asam) dan ion OH^- (basa);
    * Setarakan jumlah atom H dengan menambahkan H₂O.

Cukup sekian materi kita tentang "Reaksi Redoks" pada kesempatan kali ini, inilah ringkasan atau rangkuman tentang Reaksi Redoks yang telah saya ringkaskan untuk kita semua, semoga blog saya ini dapat membantu anda dalam mengerjakan tugas anda. Dan semoga anda menjadi orang yang lebih gemar lagi untuk membaca, karna dengan banyak membaca kita dapat membuka cakrawala baru tentang dunia ini.
Semoga dapat bermanfaat untuk kita semua, terimakasih.

Share this post